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    已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是

    A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2

    C. 原子半径：Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:

    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ•mol﹣1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

    A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    有一未完成的离子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

    A．X原子最外层电子数为5

    B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1

    D．“（ ）”括号中所填的微粒为X-

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

    已知：（R、R’表示氢或烃基）

    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。

    （2）反应①的反应类型是 。

    （3）C中含有的官能团是 。

    （4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。

    （5）G的结构简式是 。

    （6）反应⑨的化学方程式是 。

    （7）反应⑤和⑦的目的是 。

    （8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

    ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

    ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

    ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

    ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

    结合上述实验，下列说法正确的是

    A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

    B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

    C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

    D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    ①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

    ②砷酸的第一步电离方程式为 ；

    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

    ⑤沉淀X为 （填化学式）。

    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

    步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    ①AsH3的电子式为 ；

    ②步骤2的离子方程式为 ；

    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

    A. X与W形成的化合物中只有共价键

    B. X与Z形成的化合物中只有离子键

    C. 元素的非金属性： X＞R＞W

    D. 简单离子的半径：W＞R＞X

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

    A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）

    A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

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