【题目】下列关于Cl2性质的说法正确的是
A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. 可与NaOH溶液反应 D. 能使干燥的有色布条褪色
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是（ ）
A.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危害
B.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用
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【题目】研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极
B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C. 充电时，铝电极上发生氧化反应
D. 放电时，负极的电极反应为：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或基本操作合理的是
A. 在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C. 可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D. 硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
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【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
实验Ⅱ 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________
转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。
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【题目】某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择____mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；
③容量瓶未干燥，浓度会__________；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。
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