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    下列推论正确的是：
    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
    B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
    C

    试题分析：A.由于同种物质在气态时含有的能量比固态时高，所以前者放出的热量比后者高，因此△H1 <△H2。错误。B．由于石墨转化为金刚石时吸收热量，说明由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，物质所含有的能量越低该物质的稳定性就越强。因此金刚石不如石墨稳定。错误。C．NaOH(aq)+ HCl (aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，说明每有1mol的NaOH发生酸碱中和反应会放出热量57.4 kJ则：含20 gNaOH的稀溶液即NaOH的物质的量为0.5mol与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ.正确。D．1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量叫该物质的燃烧热。C的稳定的氧化物是气态的CO2,因此碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    ①反应的热化学方程式为                                                。
    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法正确的是

    A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅
    C．图③吸收NH3并防倒吸
    D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：
    （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为                               。
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________    ____ 。
    （4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _                _ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
    （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

    则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
    （2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

    ① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为                              。
    ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为       。
    ③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在              K之间。
    （3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
    ① 图中石墨Ⅱ为电池的             极。
    ② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为      。
    （4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
    ① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
    系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
    大小关系为        。

    ② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
    反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
    衡常数值为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
    （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为                      。
    （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                。
    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是          。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为        L。（标况下）
    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
    温度
    		260℃
    		     280℃
    		295℃
    		   310℃
    CO转化率
    		    89%
    		     80%
    		    75%
    		    60%
    ①请解释CO转化率随温度变化的关系                                        。
    ②列式计算280℃时平衡常数                          。
    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度             （填“升高”、“降低”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应热的叙述，正确的是(     )
    A．吸热反应一定要高温才能发生
    B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
    D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是             (　　)
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应X + Y ="===" M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（   ）
    A．无法比较X的能量与M的能量的大小
    B．Y的能量可能小于N的能量
    C．X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
    D．因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应

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