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    18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是次氯酸有漂白性．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸能否使红色布条褪色．
    （3）烧杯C中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

    分析 （1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
    （2）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性，在实验设计中，需要设计一个对照实验，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，才能证明起漂白作用的物质只能是次氯酸；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，据此书写化学反应方程式；

    解答 解：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是HClO能漂白，因为氯气和水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
    故答案为：氯气没有漂白性；次氯酸有漂白性；
    （2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，
    故答案为：盐酸能否使红色布条褪色；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水、与碱的反应及次氯酸的性质，并学会利用实验中的对比来分析解答问题是解答本题的关键，题目难度中等．

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    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
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    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
    a．通入一定量的NO
    b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂
    d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    ④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
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