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    把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A．0．1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/L

    C．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

    B．常温常压下，48g O2所占的体积是33．6L

    C．阿伏加德罗常数的数值就是0．012kg 12C中含有的碳原子数目

    D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    （4）应用与拓展：

    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1．7×10－5

    K1＝4．3×10－7

    K2＝5．6×10－11

    3．0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

    （3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

    A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

    C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

    E．

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

    （4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，0．01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

    A．上述弱酸溶液的pH＝4

    B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

    C．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

    D．加入等体积0．01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c（X）=1．0 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A．与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂

    B．与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应

    C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同

    D．若起始浓度c（X）=0．8 mol·L-1,c（Y）=c（W）=0,其余条件与实验Ⅰ相同,则平衡浓度c（X）=0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为

    A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。

    a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
    S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A．该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C．该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

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