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    下列有关说法正确的是（ ）

    A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

    C.用二氧化碳生产肥料可以加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

    D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

     

    D

    【解析】N2不是造成温室效应的气体，A错；Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性，对人体有毒，B错；用二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应，C错；D正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜等。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：

    ① ②

    (1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

    (2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

    (3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

    (4)由上述反应可推知_______。

    a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

    c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

    a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属的说法中正确的是( )

    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

    ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

    ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

    A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是

    （ ）

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

    A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（ ）。

    A．3 B．4 C．5 D．2

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）。

    A．能量最低原则

    B．泡利不相容原理

    C．洪特规则

    D．能量最低原则和泡利不相容原理

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）。

    A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：

    (1)H2的转化率是________。

    (2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

     

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