Question

20．（1）已知氯气与水的反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸的电离方程式：HCl═H⁺+Cl^-．
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在此反应中，硝酸体现了酸性和氧化性．
（3）实验室中制取氨的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑用向下排空气法法收集．

Answer 1

分析 （1）根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，注意HCl是强电解质；
（2）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；
（3）实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．

解答 解：（1）HCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl═H⁺+Cl^-；
故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性；
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO；酸；氧化性；
（3）实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空气法．

点评 本题主要考查了Fe和硝酸的性质、化学方程式的书写，注意掌握物质的性质即可完成，题目难度不大．