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    【题目】下列关于物质的分离提纯不正确的是(　　)

    A. 用如图1所示装置分离CCl4和水

    B. 除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤

    C. 实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

    D. 除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    【答案】B

    【解析】A．CCl4和水分层，则图中分液漏斗分液可分离，故A正确；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且导管长进短出可除杂，故C正确；D．SO2与高锰酸钾反应，氧气不能，且浓硫酸可干燥氧气，则将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶可除杂，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    （一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

    已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ/mol

    1310

    442

    x

    678

    930

    1606

    （1）计算表中 x=____________。

    （2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

    已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。

    ① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。

    ② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______

    ③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。

    （3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

    下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),

    ① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。

    ② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。

    （二）H2S 用于金属离子的鉴定。

    （4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是(　　)

    A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

    B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

    C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案。已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①可选择_________仪器。A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚E、蒸发皿

    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________（填能或不能）理由_________________。

    （3）操作③的目的是_________________________________；为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

    （4）加入盐酸的目的_______________(用化学方程式表示)。

    （5）操作④的目的是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

    (1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________。

    (2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________。

    (3)步骤Ⅲ中试剂C为_____，加入过量C至______，其目的是________。

    (4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：_________________________；

    ②仪器a的作用是________，其目的是_________________________。

    ③当仪器b中出现________时即可停止加热。

    (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为______g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是

    A. 若它们均为金属元素，则Y的氧化物可能含有共价键

    B. 若Z的核电荷数是X的2倍，则ZX2为大气污染物

    C. 若Y的最外层电子数等于其周期序数，则Z可为半导体材料

    D. 若X、Z均为非金属元素，则形成酸的酸性X一定强于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

    物质

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/ ℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/ ℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88

    (1)乙酸丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。

    (2)乙酸丁酯的精制

    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

    ①正确的操作步骤是________(填标号)。

    A．①②③④ B．③①④②

    C．①④①③② D．④①③②③

    ②分液漏斗有两种，如下图。分液时应选择下图中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

    ③蒸馏操作时，需收集________ ℃的馏分，沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（ ）

    A. 大于6.7 B. 小于6.7

    C. 等于6.7 D. 无法判断

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