【题目】人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是( )
A. 地沟油主要成分是液态烃,故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。
C. 白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)铁板更易腐蚀。
D. 光导纤维的成分是晶体硅。
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【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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【题目】Na2FeO4(Fe为+6价)是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(已知Na2O2中O为—1价)对此反应下列说法中正确的是 ( )
A. Na2O2只作氧化剂,O2是还原产物
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. 由上述方程式可知氧化性:Na2FeO4>Na2O2>O2
D. 2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
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【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是( )
A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量
B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
C. 定容时,如果加水超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
D. 定容、摇匀后,发现液体体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
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【题目】少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
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【题目】燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是
A. 氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
B. 氢氧燃料电池中,当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气
C. 甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极
D. 燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
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【题目】下列有关原电池的说法中正确的是( )
A. 在内电路中,电子由正极流向负极
B. 在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极
C. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生
D. 原电池工作时,可能会伴随着热能变化
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【题目】⑴某食堂的午餐食谱为:米饭、馒头、烧鱼、烧排骨。该食谱中还缺乏的一种重要营养素是__________,米饭、馒头的主要成分的化学式是____________。
⑵白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的吸附作用,可将红糖脱色变成白糖。这个过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。
⑶蛋白质的人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为__________。(填字母)
A.葡萄糖 B. 脂肪酸 C.氨基酸
⑷青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是___________(填字母)
A.铁 B. 碘 C.铝
⑸现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是______________,青霉素的作用是____________,氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_________________________________(用离子方程式表示)
⑹蛋白质遇到酸、碱、重金属盐,失去原来的活性,这个变化称为_______________。
⑺人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是_________________。
⑻三大合成材料除塑料外,还有________________、_________________。
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【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①⑥⑦ B. ③⑤ C. ③⑦ D. ⑤⑦
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