Question

目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．试回答下列问题：

（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

 

（2）要保持溶液微沸（加热到80～90℃）1小时，以完全排出氯气．检验氯气完全排出简单实验方法是

 

．
（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

 

．
（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：

 

．
（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

 

温度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

Answer 1

分析：（1）酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性，但是硝酸不具备；
（2）可用碘化钾淀粉试纸检验氯气；
（3）根据过滤操作需要的仪器分析；
（4）利用蒸馏水浸没沉淀进行洗涤；
（5）碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离．

解答：解：（1）步骤中产生氯气，需要将氯气排出反应体系，加入硝酸的目的是制造酸性环境，促进氯气从反应体系中逸出，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原，所以用硝酸不用氢碘酸，故答案为：HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；
（2）由信息可知，碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾，所以要将完全排出氯气，防止碘酸钾被氧化，可用碘化钾淀粉试纸检验氯气，做法是把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出，
故答案为：把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出；
（3）过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，
故答案为：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；
（5）碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同，可用浓缩结晶法分离，故答案为：浓缩结晶．

点评：本题以工业生产碘酸钾为载体，内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计、电解原理等，题目难度中等，是对知识的综合运用和能力的考查．