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目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾,碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生的反应方程式为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.试回答下列问题:
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(1)对反应产物酸化时,用硝酸而不用HI,其原因可能是
 

(2)要保持溶液微沸(加热到80~90℃)1小时,以完全排出氯气.检验氯气完全排出简单实验方法是
 

(3)合成实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有
 

(4)在过滤器上洗涤沉淀的操作是:
 

(5)参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度表格,操作a得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
 

温度 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
分析:(1)酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,HI具有还原性,但是硝酸不具备;
(2)可用碘化钾淀粉试纸检验氯气;
(3)根据过滤操作需要的仪器分析;
(4)利用蒸馏水浸没沉淀进行洗涤;
(5)碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同,可用结晶法分离.
解答:解:(1)步骤中产生氯气,需要将氯气排出反应体系,加入硝酸的目的是制造酸性环境,促进氯气从反应体系中逸出,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原,所以用硝酸不用氢碘酸,故答案为:HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原;
(2)由信息可知,碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾,所以要将完全排出氯气,防止碘酸钾被氧化,可用碘化钾淀粉试纸检验氯气,做法是把湿润的KI淀粉试纸放到排气口,若不变蓝色则氯气完全排出,
故答案为:把湿润的KI淀粉试纸放到排气口,若不变蓝色则氯气完全排出;
(3)过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒,故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
(4)洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次,
故答案为:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次;
(5)碘酸钾和氢氧化钾的溶解度随温度变化不同,可用浓缩结晶法分离,故答案为:浓缩结晶.
点评:本题以工业生产碘酸钾为载体,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计、电解原理等,题目难度中等,是对知识的综合运用和能力的考查.
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