Question

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时若c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)则违背溶液呈电中性原理，应该为c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，选项A错误。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2OHB+OH-，pH＝8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L根据电荷守恒有c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，则c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L，选项B正确；C、0.1 mol/LNaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），选项C错误；D、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），选项D错误。答案选B。