在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 。
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；② 。
（4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为_______色 | ______________________________________ |
（15分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；C（1分）。
（2）小于（2分），0.4（2分）。
（3）①所用NaOH浓度不同（2分）；②反应控制的温度不同（2分）。
（4）
| HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。 |
溶液颜色变为黄绿色 | 溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色 |
【解析】
试题分析：（1）实验室制取氯气时，浓盐酸通过分液漏斗加入到烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl应用饱和食盐水，所以在①与②之间安装盛有饱和食盐水的试剂瓶，答案选C；
（2）二氧化锰是过量的，随反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，而二氧化锰与稀盐酸不反应，所以产生的氯气比理论上少，20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸中含有HCl的物质的量是0.24mol，其中被氧化的HCl为0.12mol，所以理论上产生氯气的物质的量是0.06mol，所以实际产生的氯气小于0.06mol；17.4g的MnO2的物质的量17.4g/87g/mol=0.2mol，根据化学方程式可知，参加反应的HCl的物质的量是0.8mol，所以被氧化的HCl是0.4mol；
（3）从实验步骤中可知，生成氯酸钠需要的氢氧化钠是30%，而生成次氯酸钠需要的氢氧化钠是5%；且生成氯酸钠需要在热水浴中，而生成次氯酸钠是在冰水浴中，所以二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同；
（4）氯气与水反应生成的氯化氢和次氯酸，使溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红色，同时产生的次氯酸具有强氧化性，所以石蕊变红色后又变为无色，随着氯气的通入，溶液中溶有大量的氯气，又使溶液变为黄绿色。
考点：考查氯气的制取实验中的计算，实验现象的判断
科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江哈尔滨第三十二中学高二上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题
在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A．大于1×10-14 B．等于1×10-14
C．小于1×10-14 D．无法确定
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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
对反应A＋B
AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
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科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作正确的是
A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH
B．某实验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省宁波市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题
（5分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀15.46g。
（1）计算参加反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省临海市高一上第一次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
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