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    SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

    A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ

    A

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
    起始时各物质物质的量如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
     
    达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
    A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
    B．达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
    C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
    D．容器②中反应达到平衡时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（  ）

    I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

    A．I可表示需加热的放热反应 
    B．Ⅱ可表示爆炸反应 
    C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 
    D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
    下列判断正确的是

    A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
    D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的

    A．反应热：过程I>过程Ⅱ
    B．反应速率：过程Ⅱ=过程I
    C．该反应为吸热反应
    D．过程I使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。
    （1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：
    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
    CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
    则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
    反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为   。
    （2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。
    ①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是   。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
    ② CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl + HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是   。当c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1时, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
    （3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下图可以写出热化学方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

    A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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