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    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：R>W

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应


    BD  本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有＋4价，又有－4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为6～17号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：Y>Z>X；B项，气态氢化物稳定性HCl>H2S，B正确；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaOH与Al(OH)3能发生反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，故D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

    A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能                                                                    

    B.A原子电子层数比B原子的电子层数多                                                                   

    C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多                                                                    

    D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：① 升高温度；② 改用100 mL 3 mol/L盐酸；③ 多用300 mL 1 mol/L盐酸；④ 用等量铁粉代替铁片；⑤ 改用98%的硫酸。

    A．①②③⑤     B．①②④     C．①③④     D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于食物酸碱性的说法正确的是(　　)

    A．食物本身具有酸味，即为酸性食物

    B．蔬菜、水果等均属于酸性食物

    C．蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸

    D．在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：

    2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是

    _________________________________________。

    (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。

    (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

      A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

      B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

      C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

      D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；

    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）

    A.同周期元素中X的金属性最强

    B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

    C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

    D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下列各题：

    (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

    (2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。

    (3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。

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