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【题目】在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积,即μ=dq.试回答以下问题: 治癌药Pt(NH32Cl2具有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图:

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是(填“棕黄色者”或“淡黄色者”),理由是

【答案】;棕黄色者;棕黄色者μ>0,是极性分子,淡黄色者μ=0为非极性分子,水是极性分子,根据“相似相溶”规律,棕黄色化合物在水中的溶解度大.
【解析】解:①根据题意,Pt(NH32Cl2具有平面四边形结构,若μ=0,则为非极性分子,NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上,即正负电荷重心重合,故淡黄色者是 ;若μ>0,则为极性分子,NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的,即正负电荷重心不重合,故棕黄色者是 ,所以答案是: ;②根据“相似相溶”规律,水是极性分子,因此极性分子的溶质易溶解在水中,即在水中溶解度较大的是棕黄色者,所以答案是:棕黄色者;棕黄色者μ>0,是极性分子,淡黄色者μ=0为非极性分子,水是极性分子,根据“相似相溶”规律,棕黄色化合物在水中的溶解度大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)需称量的NaOH固体的质量为
(2)配制时必需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,
使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是
A.称量NaOH固体时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下,再加蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(5)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示,其错误操作序号是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有五种元素,它们的结构、性质等信息如表所述:

元素

结构、性质等信息

A

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

B

B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性

C

元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

E

基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子

请根据表中信息填写:
(1)A元素在元素周期表中的位置
(2)离子半径:BA(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是 , 其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 , 与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为
(5)E元素基态原子的电子排布式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应是一种重要的化学反应,下列说法正确的是(  )

A. 是吸热反应B. 铝热剂是纯净物

C. 铝热剂是混合物D. 铝热反应不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(
A.加水稀释 增大的溶液:K+、Na+、SO42、AlO2
B.常温下 =0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32、NO3
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4+、I、NO3
D.NaHCO3溶液:K+、Na+、SO42、Al3+

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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应中属于区域3的是(  )

A.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2
B.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下气体能用水作喷泉实验的是( )

A.NH3B.CO2C.NOD.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL1 , F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:3:1:1.
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl +HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO R1﹣HC= +H2O(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式
(2)H中所含官能团的名称是
(3)H→I、M→N的反应类型分别是
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式
(5)E和I反应生成M的化学方程式为
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2﹣丙醇,则Q的种类有种.(不考虑立体异构)
(7)请参考以上流程,依照:原料 …→产物模式,设计一个由乙烯合成2﹣丁烯醛的流程,无机试剂自选.

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【题目】实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯.
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸mL,应选用 . (填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响.

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