Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、任何条件下HCl气体的密度都小于NO₂
• B、2.3g Na与1.12L Cl₂反应后，生成5.85g NaCl
• C、常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2：1
• D、在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．气体的密度与温度、压强有关；
B．温度和压强影响气体摩尔体积；
C．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据N=

m

M

Vm判断；
D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比．

解答： 解：A．气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同HCl气体的密度可能大于NO₂，故A错误；
B．温度和压强未知导致无法计算氯气的物质的量，则无法判断哪种物质过量，故B错误；
C．氦气的摩尔质量是4g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据N=

m

M

Vm知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C错误；
D．相同温度相同体积时，气体的物质的量与压强成正比，所以气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与温度、压强的关系是解本题关键，有关气体体积的计算中要注意温度和压强，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．