Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液
• B、已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数K=2.5×10^-5
• C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
• D、对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应，所以无法配制0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液；
B、根据化学平衡常数表达式结合沉淀溶解溶度积规则进行计算；
C、弱电解质酸性越弱，电离程度越小，相同pH时需要的浓度越大，据此进行判断；
D、化学平衡常数只受温度影响．

解答： 解：A、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应而导致变质，即使称量出0.4000g氢氧化钠固体，最后配制的溶液中，氢氧化钠的浓度也不是0.1000mol/L，故A错误；
B、K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数K=

[H+]3

[Fe3+]

=

10-42

c(Fe3+)×c(OH-)3

=2.5×10^-5，故B正确；
C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB的物质的量比HA的物质的量大，而电离出的氢离子却相同，说明了HB的酸性比HA的弱，故C正确；
D、对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，由于温度不变，所以平衡常数K不会变化，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、化学平衡常数的计算、弱电解质酸性强弱判断、化学平衡影响因素等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，掌握判断弱电解质酸性强弱的方法．