ÓÃÈçͼËùʾװÖýøÐÐÈçÏÂʵÑé:

(1)ÔÚ¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔºó,ÏòÊÔ¹ÜaÖмÓÈë10 mL 6 mol¡¤L-1µÄÏ¡ÏõËáºÍ1 gͭƬ,Á¢¼´ÓôøÓе¼¹ÜµÄÏðƤÈûÈû½ôÊԹܿڡ£Çëд³öÔÚÊÔ¹ÜaÖÐÓпÉÄÜ·¢ÉúµÄËùÓз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¡¡£ 
(2)ÔÚʵÑé¹ý³ÌÖг£³£·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±ËÙÂÊ»ºÂý,ËæºóÖð½¥¼Ó¿ì,ÕâÊÇÓÉÓÚ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡,µ±·´Ó¦½øÐÐÒ»¶Îʱ¼äºóËÙÂÊÓÖÖð½¥¼õÂý,Ô­ÒòÊÇ¡¡¡£ 
(3)Óû½Ï¿ìµØÖƵÃNO,¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ¡¡¡¡¡¡(Ìîд×ÖĸÐòºÅ)¡£ 

A£®¼ÓÈÈ B£®Ê¹ÓÃÍ­·Û C£®Ï¡ÊÍHNO3 D£®Ôö´óÏõËáµÄŨ¶È

(1)3Cu+8HNO3(Ï¡)3Cu(NO3)2+2NO¡ü+4H2O,2NO+O22NO2
(2)¿ªÊ¼Ê±ÈÜҺζȽϵÍ,·´Ó¦ËÙÂÊ»ºÂý,¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦,Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐÐ,ÈÜҺζÈÉý¸ßÊÇÓ°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÖ÷ÒªÒòËØ,¹Ê·´Ó¦ËÙÂʼӿ졡·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºóHNO3µÄŨ¶È½µµÍÊÇÓ°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂʵÄÖ÷ÒªÒòËØ,¹Ê·´Ó¦ËÙÂÊÓÖÖð½¥¼õÂý
(3)AB

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨3£©Í¼ÖÐt1¡¢t2¡¢t3ÄÄÒ»¸öʱ¿Ì±íʾ·´Ó¦ÒѾ­´ïµ½Æ½ºâ£¿´ð£º               ¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(6 ·Ö)¶þ¼×ÃÑÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÇå½àȼÁÏ£¬¿ÉÒÔͨ¹ýCH3OH·Ö×Ó¼äÍÑË®ÖƵãº2CH3OH(g)CH3OCH3(g)£«H2O(g)       ¦¤H£½£­23.5 kJ¡¤mol£­1¡£ÔÚT1¡æ£¬ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öн¨Á¢ÉÏÊöƽºâ£¬ÌåϵÖи÷×é·ÖŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

(1)¸ÃÌõ¼þÏ·´Ó¦Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK£½________¡£ÔÚT1¡æʱ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ________£»
(2)ÏàͬÌõ¼þÏ£¬Èô¸Ä±äÆðʼŨ¶È£¬Ä³Ê±¿Ì¸÷×é·ÖŨ¶ÈÒÀ´ÎΪc(CH3OH)£½0.4 mol¡¤L£­1£¬c(H2O)£½0.6 mol¡¤L£­1¡¢c(CH3OCH3)£½1.2 mol¡¤L£­1£¬´ËʱÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵĴóС£ºv(Õý)________v(Äæ)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°£½¡±)¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£½0.100 mol/L¡¢c(B)£½0.200 mol/L¼°c(C)£½0 mol/L¡£·´Ó¦ÎïAµÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

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(1)Óë¢Ù±È½Ï£¬¢ÚºÍ¢Û·Ö±ð½ö¸Ä±äÒ»ÖÖ·´Ó¦Ìõ¼þ¡£Ëù¸Ä±äµÄÌõ¼þºÍÅжϵÄÀíÓÉÊÇ£º
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(3)¸Ã·´Ó¦µÄ¦¤H       0£¬ÆäÅжÏÀíÓÉÊÇ                                   ¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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£¨2£©·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ2min£¬ÓÃX±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ£º                       
£¨3£©ÏÂÁÐÐðÊöÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ        £¨Ìî×Öĸ£©
A£®»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯
B£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÿÏûºÄ3mol X£¬Í¬Ê±Éú³É2mol Z
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¢Ú±£³ÖÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬Ôö¼ÓX(g)µÄÎïÖʵÄÁ¿£º               
¢Û Ôö´óÈÝÆ÷µÄÌå»ý£º               

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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(1)ÉÏÊö·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýKµÄ±í´ïʽΪ________£¬Î¶ȽµµÍ£¬Æ½ºâ³£ÊýK________(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°²»±ä¡±»ò¡°¼õС¡±)¡£
(2)ÔÚÌå»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1 mol CO2ºÍ3 mol H2£¬²âµÃCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçϱíËùʾ¡£´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½5 minÄ©£¬ÓÃÇâÆøŨ¶È±ä»¯±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½________¡£

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0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25
 
(3)ÔÚÏàͬζÈÈÝ»ý²»±äµÄÌõ¼þÏ£¬ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒÑ´ïƽºâ״̬µÄÊÇ________(ÌîдÐòºÅ×Öĸ)¡£
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b£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Ö²»±ä
c£®H2µÄÏûºÄËÙÂÊÓëCH3OHµÄÏûºÄËÙÂÊÖ®±ÈΪ3¡Ã1
d£®ÈÝÆ÷ÄÚµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä
(4)ÏÂÁÐÌõ¼þÄÜʹÉÏÊö·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬ÇÒƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯µÄÊÇ________(ÌîдÐòºÅ×Öĸ)¡£
a£®¼°Ê±·ÖÀë³öCH3OHÆøÌå
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c£®±£³ÖÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý²»±ä£¬ÔÙ³äÈë1 mol CO2ºÍ3 mol H2
d£®Ñ¡Ôñ¸ßЧµÄ´ß»¯¼Á

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

½«10 mol AºÍ5 mol B·ÅÈëÈÝ»ýΪ10 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,ijζÈÏ·¢Éú·´Ó¦:3A(g)+B(g)2C(g),ÔÚ×î³õ2 sÄÚ,ÏûºÄAµÄƽ¾ùËÙÂÊΪ0.06 mol¡¤L-1¡¤s-1,ÔòÔÚ2 sʱ,ÈÝÆ÷ÖÐÓР  mol A,´ËʱCµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ        ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(´´ÐÂÔ¤²âÌâ)(1)ÔÚ100 ¡æºãÎÂÌõ¼þϽ«0.100 molµÄN2O4³äÈëÌå»ýΪ1 LµÄÕæ¿ÕÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£ºN2O4(g)2NO2(g)¡¡¦¤H£¾0¡£¸ôÒ»¶¨Ê±¼ä¶Ô¸ÃÈÝÆ÷ÄÚµÄÎïÖʽøÐзÖÎö£¬µÃµ½ÈçÏÂÊý¾Ý£º

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0.100
 
a
 
0.5b
 
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c(NO2)/(mol¡¤L£­1)
 
0
 
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b
 
c1
 
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Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù±íÖÐa£½______£¬ÔÚ0¡«20 sÄÚN2O4µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ_______mol¡¤(L¡¤s)£­1¡£
¢ÚÒÑÖª100 ¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ0.36£¬Ôò±íÖÐb¡¢c1¡¢c2µÄ´óС¹ØϵΪ________£¬c3£½________mol¡¤L£­1£¬´ïµ½Æ½ºâʱN2O4µÄת»¯ÂÊΪ_________________¡£
(2)ÊÒÎÂÏ£¬°ÑSiO2ϸ·Û·ÅÈëÕôÁóË®ÖУ¬²»¶Ï½Á°è£¬ÄÜÐγÉH4SiO4ÈÜÒº£¬·´Ó¦Ô­ÀíÈçÏ£º
SiO2(s)£«2H2O(l)H4SiO4(aq)¡¡¦¤H
¢Ùд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKµÄ±í´ïʽ£º________________________________¡£
¢Úʵ¼ÊÉÏ£¬ÔÚµØÇòµÄÉî´¦£¬ÓÉÓÚѹǿºÜ´ó£¬¹ÌÌå¡¢ÒºÌ嶼»áÊܵ½Ó°Ïì¡£ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚ10 000 mÒÔϵĵØÇòÉî´¦£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄ·½ÏòÊÇ________(Ìî¡°Õý·½Ïò¡±¡¢¡°Äæ·½Ïò¡±»ò¡°²»Òƶ¯¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ______________________________________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨1£©Ä³ºãκãÈÝÌõ¼þϵĿÉÄæ·´Ó¦£ºN2(g)+3H2(g)   2NH3(g) ¡÷H£¼0£¬Æðʼ    ³äÈë£ámol N2¡¢£âmol H2£¬ ´ïµ½Æ½ºâºó£¬N2¡¢H2¡¢NH3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ1 mol¡¢3 mol¡¢10 mol£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙA=          £¬ B=         £»
¢Ú ƽºâºó£¬ÔÙ³äÈë5 molNH3£¬»¯Ñ§Æ½ºâ½«Ïò      Òƶ¯£¨Ìî¡°×ó¡±»ò¡°ÓÒ¡±»ò¡°²»Òƶ¯¡±£©£¬´ïÐÂƽºâʱN2µÄ°Ù·Öº¬Á¿    Ô­Æ½ºâʱN2µÄ°Ù·Öº¬Á¿£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©£»
¢ÛƽºâºóÈôÉý¸ßζȣ¬ÔòƽºâÏò     ·½ÏòÒƶ¯£»ÈôÔö¼Óѹǿ£¬ÔòƽºâÏò    
·½ÏòÒƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×ó¡±»ò¡°ÏòÓÒ¡±£©¡£
£¨2£©Ä³ºãκãѹÌõ¼þϵĿÉÄæ·´Ó¦£ºN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)£¬Æðʼ³äÈë1 mol N2¡¢3 mol H2¡¢16 mol NH3£¬ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪV L¡£´ïµ½Æ½ºâºó£¬N2¡¢H2¡¢NH3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪAmol¡¢Bmol¡¢c mol£¬´ËʱÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ1.1V L£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù Æðʼʱ·´Ó¦ËÙÂÊVÕý        VÄ棨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©
¢Ú ƽºâʱA=        £¬B=        ¡£
¢Û ÈôƽºâºóÔÙ³äÈë3.6 molNH3£¬ÖØн¨Á¢Æ½ºâʱÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ    L¡£

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