Question

向一定量的Fe、Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物中加入200mL 1mol?L^-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL（标准状况）气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（　　）

• A、11.2 g
• B、5.6 g
• C、2.8 g
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答： 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.2L×1mol/L=0.1mol，
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．