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    【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A.大气固氮B.工业制漂粉精

    C.用SO2漂白纸浆D.天空一号中用Na2O2供氧

    【答案】C

    【解析】

    反应中所含元素的化合价变化，则反应为氧化还原反应，以此来解答。

    A.大气固氮，将游离态转化为化合态，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

    B.工业制漂粉精时，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

    C.用SO2漂白纸浆，化合生成无色物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；

    D.用Na2O2供氧，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；

    故答案选C。

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    （1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 ．
    （2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是；步骤A通常称为 ， 此时应注意与相切，如果俯视刻度线，配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）．
    （3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是
    A.使用前须干燥
    B.使用前先检查瓶塞不漏水
    C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
    D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
    E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

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    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

    A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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    【题目】

    A. 存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

    B. 酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

    C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

    D. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

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    【题目】下列物质中，不属于糖类的是（ ）

    A.麦芽糖B.淀粉C.蛋白质D.蔗糖

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    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
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    B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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