Question

【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

B．O2是还原产物

C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。A．根据方程式，当有2 molKI被氧化时，被还原的氧原子为mol，故A错误；B．O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故B错误；C．为告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，故C错误；D．根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1，故D正确；故选D。