工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度.其原因( )⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大A．只有⑴B．⑴⑷C．⑵⑶⑷D．⑴⑵ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（     ）
⑴适当提高氨的合成速率      ⑵提高H₂的转化率
⑶提高氨的产率              ⑷催化剂在500℃时活性最大

A．只有⑴

B．⑴⑷

C．⑵⑶⑷

D．⑴⑵

化学反应速率和化学平衡在工农业中的应用。氨气的合成是放热的、体积减小的可逆反应。温度高，可以提高反应速率，同时在该温度下酶的活性最大，所以正确的答案选B。

练习册系列答案

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N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为_______________。
(3)在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98mol·L^-1。则T₂__________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

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2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）

A．m>n

B．m<n

C． m=n

D．无法比较

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（10分）在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
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（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

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