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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。________。
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。________。
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。________。
    （4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。________。
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。________。

    催化剂    反应物的性质    反应物的浓度    反应物的接触面积    反应温度
    试题分析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
    （1）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同，这是由于盐酸的浓度不同引起的，反应物的浓度越大，反应速率越快。
    （4）固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
    考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是


    1. A.
      甲中a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    2. B.
      电解时向乙中滴入酚酞试剂，C电极附近变红
    3. C.
      向乙中通人适量HCl气体溶液组成可以恢复
    4. D.
      当b极有64gCu析出时，C电极产生2g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    2. B.
      标准状况下,2.24L C2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
    3. C.
      0.1mol 过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
    4. D.
      200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是________。
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
    （3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型________；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式________。
    （4）由表中①④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
    a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙醛的化学性质与甲醛相似，试写出有关乙醛的化学反应方程式，并注明反应类型。
    (1) 乙醛与氢气在镍作催化剂，加热条件下的反应
    ­­­­­­­　　________，________
    (2) 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下的反应
    ________，________；
    (3)　乙醛蒸气在足量氧气中充分燃烧
    ________，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。
    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：________。
    （2）上述物质有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱：
    （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相对位置是________，根据________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （2）二者气态氢化物中________（填化学式）更易分解，由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
    （3）向硫化氢溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应的化学方程式为________，说明氯元素的非金属性比硫元素________（填“强”或“弱”）。
    （4）氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________和________，据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有

    A．二氧化硅B．三氧化二铁
    C．二氧化硫D．三氧化二铝

    请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
    （1）能形成酸雨的是________；（2）光导纤维的基本原料________；
    （3）属于两性氧化物的是________；（4）红棕色固体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
    (1)以非极性键结合的非极性分子是________；
    (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
    (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
    (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
    (5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。

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