练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．从能量的角度看，断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为吸热反应．

    分析 可从宏观和微观两个角度判断反应断裂旧键需热，微观角度：要吸收能量，形成新键需要释放能量，反应吸热还是放热取决于断键吸收的热量与成键释放的热量多少；反应热△H=反应物总键能-生成物总键能；宏观角度，当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为 吸热反应，以此解答该题．

    解答 解：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，
    氢气与碘反应的化学方程式：H2+I2=2HI，
    依据△H=反应物总键能-生成物总键能，生成2molHI，△H=436KJ+151KJ-299KJ×2=-11KJ/mol，则生成1molHI放出的热量为：$\frac{11}{2}$KJ=5.5KJ，
    依据能量守恒定律：当反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸热；
    故答案为：吸收热量；放出能量；放出； 5.5； 放热；吸热．

    点评 本题考查了化学反应中能量变化原因，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意结和化学反应的实质和能量守恒定律解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．碳酸钠中含有少量硫酸钠，下列是测定样品纯度的方案：
    方案一  样品$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
    方案二  样品$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$过滤$\stackrel{洗涤、干燥}{→}$称量
    下列叙述正确的是（　　）
    A．方案一优于方案二，因为CaCl2比BaCl2更便宜
    B．方案一优于方案二，因为其沉淀物溶解度更小沉淀更安全
    C．用乙醇洗涤沉淀比用水洗涤，测量结果更准确
    D．以上两种方案都必须采集样品的质量、沉淀剂和沉淀物的质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4-组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4$?_{充电}^{放电}$AlMn2O4 下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时，Ac-4-向Y极扩散
    B．电池放电时，X是正极
    C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    D．铝作为负极材料的比能量高于锂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是c＞b＞a＞d
    B．c的氢化物比a的氢化物稳定
    C．b和d可结合成bd32-和bd42-阴离子
    D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是实验室制取乙炔气体并验证其性质的装置．请回答以下问题：

    （1）写出仪器①的名称：分液漏斗．
    （2）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）①中用饱和食盐水的作用是适当减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流．
    （4）试管Ⅰ中应盛放CuSO4或NaOH溶液来除去乙炔气体中混有的H2S等杂质气体．
    （5）图中乙炔依次通入两种溶液，酸性高锰酸钾溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是氧化反应；溴的四氯化碳溶液中的现象为溶液褪色，发生反应的类型是加成反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的O2-共有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
    C．与K+距离相等且最近的K+有8个
    D．一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为8个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298  
    （2）实验①记录如下：
    时间（S）102030405060708090100
    氢气体积
    （ml）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）为40～50S，可能原因是反应放热；
    ③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；
    （4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示．该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察生成气泡的快慢判断，
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列过程中不一定释放能量的是AB（请填编号）
    A．化合反应        B．分解反应        C．形成化学键        D．燃料燃烧，
    E．酸碱中和         F．炸药爆炸
    （2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是A（填编号）
    A．硫蒸气             B．硫固体
    （3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．
    （4）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列关系正确的是C（填编号）
    A、Q1＞Q3，B、Q2＞Q3，C、2Q1+Q2＜2Q3，D、2Q1+Q2＜4Q3．     E、Q1+Q2＞Q3      F、Q1+Q2＜Q3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．加热B．滴加少量的CuSO4溶液
    C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案