Question

7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6N_A．

Answer 1

分析 根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）能形成两性氧化物的元素是铝，铝和强碱溶液能生成偏铝酸盐；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）碳与与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化碳，根据反应中的电子转移数目进行计算．

解答 解：根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）能形成两性氧化物的元素是铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，②、⑥、⑦三种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，钾的金属性强于镁，所以氢氧化镁和氢氧化钾中碱性较强的是KOH，
故答案为：KOH；
（5）碳与与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，根据方程式可知每消耗12g碳时，转移4mol电子，所以当消耗4.8g即0.4mol碳的单质时，转移电子数为1.6N_A，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；1.6N_A．

点评 本题考查了元素周期表的应用，明确元素在周期表中的位置是解本题关键，会运用元素周期律解答该题，难度不大．