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    【题目】某芳香族化合物C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（ ）

    A. 两个羟基 B. 一个醛基和一羰基 C. 两个醛基 D. 一个羧基

    【答案】D

    【解析】若将芳香族化合物C8H6O2分子拆除一个苯环和两个羟基后，还有2个碳原子，它们可以形成一个碳碳叁键，插入苯环的C—H键中，形成一个乙炔基，结构为：，A项不符合题意；将芳香族化合物C8H6O2分子拆除一个苯环后，还有2个碳原子和2个氧原子，它们可以形成两个羰基，若只插入到一个C—H键中，则形成一个醛基和一羰基，结构为：，B项不符合题意；若插入到两个C—H键中，则形成两个醛基，结构为：， C项不符合题意；若将C8H6O2分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C—H键中，所以不可能含有羧基，D项符合题意。

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    【题目】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）

    A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（Lmin）．请回答下列有关问题：
    （1）5min末A的物质的量浓度为 ．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ．
    （3）化学方程式中n值为 ．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=5mol/（ Lmin ） ②v（ B ）=6mol/（ Lmin ）
    ③v（C）=4.5mol/（ Lmin ） ④v（D ）=8mol/（ Lmin ）
    其中反应速率最快的是（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　 　)

    A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

    D. 食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ）
    A.常温常压下，E、L均为气态有机物
    B.E是一种含有10个电子的分子
    C.上述反应的类型是置换反应
    D.上述4种物质中有3种为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

    （1）下列关于化合物Ⅰ的说法,正确的是____。

    Ⅰ

    A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应

    C.能与溴发生取代和加成反应D.1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

    （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:

    ①

    化合物Ⅱ的分子式为________,1 mol化合物Ⅱ能与____mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

    （3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ能与Na反应产生H2。Ⅲ的结构简式为________(写1种);由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用一种试剂就能鉴别出来的是（ ）
    A.苯、甲苯、己烯
    B.甲苯、己烯、四氯化碳
    C.己烯、汽油、苯
    D.苯、甲苯、二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用。

    I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为_________________；该温度下反应的平衡常数K=___________________（小数点后保留1位有效数字）。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此时v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

    Ⅱ.一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是______．

    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=______．

    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=______．

    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________________________________________________________．

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