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    1．标准状况下，11.2L NH3中有0.5molNH3，质量为8.5g，有5mol电子，有1.5NA个氢原子，有1.5mol氢原子．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$计算，结合1个氨气分子含有10个电子，3个氢原子的结构特点解答．

    解答 解：标准状况下，11.2L NH3中物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，质量m=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol；含有氢原子物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；个数为1.5mol×NA=1.5NA；
    故答案为：0.5；8.5；5；1.5NA；1.5．

    点评 本题考查了有关物质的量计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确氨气的组成和结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制作氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
    △H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢
    铵．
    步骤1：组装仪器并检查装置的气密性．
    步骤1：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
    …
    （1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
    （2）干燥管中盛放的药品是碱石灰．
    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境，提高转化率（答两条）．
    （4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下．
    （5）尾气处理装置如上图双通玻璃管的作用：防倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应装置．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为89.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是小雪收集的某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求用化学用语填空：

    ①用离子符号表示出其中的一种阳离子Mg2+_，一种阴离子SO42-；
    ②鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O2；
    ③硫酸镁中硫的化合价为+6价MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中属于复合材料的是（　　）
    A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
    A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KN03固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

    （1）“焙烧”在6000C时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4（填化学式）．
    （3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
    a．稀硫酸    b．浓硫酸     c．稀硝酸     d．浓硝酸
    （4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成．
    ①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1．
    ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，
    温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

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