Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol?L^-1 K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A、1L溶液里含0.3N_A个K⁺离子
• B、1L溶液里含K⁺离子和SO₄²ˉ离子总数为0.6N_A
• C、2L 溶液中K⁺离子浓度为0.6mol?L^-1
• D、可与1mol?L^-1的BaCl₂溶液完全反应

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN_A计算钾离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nN_A计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．
D、溶液体积不知不能判断与氯化钡反应的定量关系；

解答： 解：A、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A错误；
B、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，SO₄^2ˉ离子数为0.3N_A，1L溶液里含K⁺离子和SO₄^2ˉ离子总数为0.9N_A，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；
D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误．
故选C．

点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．