[题目]最近.复旦大学出现了校园铊投毒案.犯罪嫌疑人日前已被批捕.此前.清华大学也出现过类似的案例.铊是超导材料的组成元素之一.铊在周期表中位于第六周期.与铝是同族元素.元素符号是Tl.以下对铊的性质的推断不正确的是.A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子化合物C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。

A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

【答案】C

【解析】A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是银白色金属，A正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，C错误；D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

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透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A. 可能有Cl2和O2 B. 肯定只有NO．

C. 肯定有SO2和NO，一定无O2 D. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

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【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

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B. 14g氮气所含的原子数目为NA

C. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1

D. 0.5NA氯分子的质量为35.5g

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【题目】海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。

(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2

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【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

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【题目】有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag＋反应
A	811	较大	易溶	水溶液(或熔融)导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	－114.2	很小	极易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：

A____________；B__________；C________。

(2)晶体的类型分别为：

A____________；B__________；C________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：

A____________；B__________；C________。

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【题目】氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

据此判断，下列说法中错误是（）

A. H2在负极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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【题目】下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是

A. N3 –与CO2 B. BF3和C O32--

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