在298K.100kPa时.已知:Cl2(g)+H2△H1.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H2.2Cl2(g)+2H2O+O2(g)△H3 则△H3与△H2和△H1之间的关系正确的是( ) A.△H3=2△H1-△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=2△H1+△H2D.△H3=△H2-△H1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在298K、100kPa时，已知：
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₁、2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂、2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃则△H₃与△H₂和△H₁之间的关系正确的是（　　）

A、△H₃=2△H₁-△H₂

B、△H₃=△H₁+△H₂

C、△H₃=2△H₁+△H₂

D、△H₃=△H₂-△H₁

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，△H₃应为另两个反应反应热的加和．

解答： 解：①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁；
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
则反应③=2×①+②，
由盖斯定律可知，
△H₃=2△H₁+△H₂，
故选C．

点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A

、B

、C

、F

．
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①

反应⑤

反应⑥

（3）写出下列反应的离子方程式：
反应③

反应④

．

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④

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mol?L^-1?min^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③工业上，CH₃OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是

．

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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