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    2．（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B．工业上寻找催化剂的区域为B．
    A． A   B． B        C． C    D． D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是Mg（填化学式），可以验证该结论的实验是bc．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将除掉表面氧化膜两种元素单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    （4）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （5）所含元素为32种的周期是第六周期．
    （6）根据同周期，同主族元素的递变规律，请在表中相应的位置填写出元素原子得电子能力最强的元素符号．

    分析 （1）过渡元素全部为金属元素；在过渡元素中寻找催化剂；
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；
    ①Mg位于周期表中第三周期ⅡA族，Al位于第三周期ⅢA族；
    ②同周期自左而右元素金属性减弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断；
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；
    （4）同周期自左而右非金属性最强（稀有气体除外）；
    （5）第六周期含有32种元素；
    （6）得电子能力最强为F元素，处于第二周期第17列．

    解答 解：（1）A区中H元素为非金属性，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，工业上一般在过渡元素中寻找催化剂，
    故答案为：B；B；
    （2）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；
    ①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，如图：，
    故答案为：；
    ②同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
    （a） 金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
    （b） 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
    （c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
    （d） 二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
    故答案为：Mg；bc
    （3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
    （4）同周期自左而右非金属性最强（稀有气体除外），周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行，故答案为：17；
    （5）第六周期容纳32种元素，故答案为：六；
    （6）得电子能力最强为F元素，处于第二周期第17列，再周期表中位置如图：，
    故答案为：．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．

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