Question

【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是___。

（2）有机物A的实验式是__。

（3）能否根据A的实验式确定A的分子式__(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是__，若不能，则此空不填。

（4）写出有机物A可能的结构简式___。

Answer 1

【答案】46 C2H6O 能 C2H6O CH3CH2OH

【解析】

(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46；

(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据质量守恒定律可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12gmol-1=1.2g，n(H)=×2=0.3mol，m(H)=0.3mol×1gmol-1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)==0.05mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，A的实验式是C2H6O；

(3)已知该有机物的实验式C2H6O，其相对分子质量是46，所以可以确定物质A的分子式为C2H6O；

(4)由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1：2：3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH。