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    已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（　　）
    A、当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
    B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则
    4
    5
    ＜
    a
    b
    ＜1
    C、当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
    D、当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I-+Br2→I2+2Br-；
    B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+
    a
    2
    =2b，所以
    a
    b
    =
    4
    5
    ；
    C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应；
    D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c（Fe2+）．
    解答： 解：A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I-+Br2→I2+2Br-，故A错误；
    B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+
    a
    2
    =2b，所以
    a
    b
    =
    4
    5
    ，故B错误；
    C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；
    D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c（Fe2+），故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、该反应是吸热反应
    B、加入催化剂后，反应加快，
    C、反应物的总键能小于生成物的总键能
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（　　）
    A、y代表两原子之间的核间距
    B、x代表体系具有的能量
    C、a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
    D、A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B、氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    D、将1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

    下列分析判断正确的是（　　）
    A、分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行
    B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
    C、可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙
    D、PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、蛋白质B、淀粉
    C、纤维素D、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    ①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．
    A、①②B、③④C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-＞W2-．下列说法正确的是（　　）
    A、X的非金属性比Y的强
    B、X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
    C、Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
    D、某溶液中通入Z的单质，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg和Al粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积（标准状况下）与加入粉末的质量关系如图所示：
    （1）硫酸物质的量浓度是
     
     mol?L-1．若向反应后的滤液中滴加5mol?L-1氢氧化钠溶液，当得到最大沉淀时加入氢氧化钠溶液的体积是
     
     mL？
    （2）当硫酸溶液为350mL，固体粉末为33.3g时，充分反应后产生的气体体积为
     
     L（S．T．P）
    （3）原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为
     
    ．（请写出必要的运算过程）

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