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    对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（ ）
    A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
    B．Na2O2既被氧化，又被还原
    C．反应过程中转移电子数为4e-
    D．该反应不是氧化还原反应
    【答案】分析：根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，以此来解答．
    解答：解：A．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
    B．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B正确；
    C．由反应可知，2mol过氧化钠参加反应时转移的电子为2mol，故C错误；
    D．该反应有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，难度不大．
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    A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色

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    C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3

    D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

     

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