Question

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。

请回答：

(1)如右图所示，仪器A的名称是_______________；

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃[
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知：CH3COOH(aq)与span>NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1

C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1

Answer 1

【答案】

(1)环形玻璃搅拌棒；

(2)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-56.8kJ·mol-1

(3)abc(4)C

【解析】

试题分析：(1)仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.3℃，反应前后温度差为3.3℃；第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；第4次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为3.5℃；第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为=3.4℃，50mL0.25molL-1硫酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25molL-1×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.84kJ/mol，该中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-56.8kJ·mol-1；故答案为：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-56.8kJ·mol-1；

(3)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故a正确；b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故b正确；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液温度，H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故选：abc；

(4)CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-12.1KJ/mol…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6KJ/mol…②，用①-②可得CH3COOH电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H=-12.1KJ/mol-(-55.6KJ/mol)=+43.5KJ/mol，故选C。