Question

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）?

A.在强碱存在的条件下，酯的水解程度增大?

B.加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为氨气?

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气?

D.加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃?

Answer 1

B?

解析：由于酯的水解反应是一个可逆反应，生成物中的酸和碱溶液反应，降低了生成物的浓度，平衡向正反应移动，从而使其水解程度增大，故选项A不符合题意。加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，故选项B符合题意。在浓氨水中存在着溶解平衡、化学平衡、电离平衡：NH₃(g) NH₃(aq),NH₃(aq)+H₂ONH₃·H₂ONH⁺₄+OH^-，向其中加入氢氧化钠固体，增加了c(OH^-)，使平衡向逆反应方向移动，加之氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，使氨水分解，可产生较多的氨气，故选项C不符合题意。对于SO₂和O₂的反应，其正反应是气体体积缩小的反应，因此加压有利于生成SO₃，故选项D不符合题意。