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    下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。
    B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4L
    C．常温下32gO2含分子数小于NA个。
    D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
    B

    试题分析A标准状况下， H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。B标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这与气体的是纯净物还是混合物、是单质还是化合物无关。正确。 C32gO2的物质的量为1mol. 含有的分子数为NA个。D不说明条件，给定气体的体积大小无法比较其物质的量的多少，也就无法比较分子数的多少。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是
    A．消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO
    B．所有反应类型都相同
    C．过程中产生的ZnSO4质量相同
    D．只有CuO消耗的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
    A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．8 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为
    A．(2b-4a)/VB．(b-a)/VC．(2b-2a)/VD．（b-2a）/V

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制100 ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是
    ①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
    ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
    ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）
    A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA
    B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA
    C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA
    D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
    ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
    A．①②④B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
    （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
    列                            。

    其中定容的具体操作是                                                                  。
    （5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：
    ①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
    ②定容时俯视刻度线：____________；
    ③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。
     
    		空气
    成分
    		人体呼出
    气体成分
    N2
    		78%
    		  74%
    O2
    		21%
    		  16%
    H2O
    		0. 5%
    		   6%
    CO2
    		0. 03%
    		   4%
     
    (1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
    (2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
    要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是     。
    已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
    (3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。
    (4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处 理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积       L。

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