短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.其中只有C是金属元素.B是地壳中含量最多的元素.A元素常见化合价为+1和-1,A与C的最外层电子数相同.C.D两元素原子的电子数之和为A.B两种元素原子的电子数之和的3倍.下列叙述正确的是 A．元素的原子半径:A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性:D > E C．B与C.B与D形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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科目：高中化学 来源： 题型：

为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：

(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式________________。

(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为____________(写化学式)。

(3)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO＋H₂C₂O₄＋________===VO²^＋＋CO₂↑＋H₂O。

(4)全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H^＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V²^＋－e^－===V³^＋。

①电池放电时的总反应方程式为__________________。充电时，电极M应接电源的________极；

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO²^＋转化为V³^＋；第二步V³^＋转化为V²^＋。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H^＋)________(填“增大”、“不变”或“减小”)，阳极的电极反应式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为

Fe³^＋＋CuCl===Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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科目：高中化学 来源： 题型：

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是（）

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

D．NH₃和NO₂在一定条件下可以发生氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为               ；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。