Question

25.取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 mL 　1.00 mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入500 mL 0.100 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

Answer 1

答案：

混合物中Na₂SO₄的质量=×142 g·mol^－1=1.42 g

设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，

反应中放出的CO₂物质的量==0.0900 mol

与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

0.250 L×1.00 mol·L^－1－0.500 L×0.100 mol·L^－1×2+0.0100 L×1.00 mol·L^－1

=0.160 mol

解得：x=0.0700 mol      y=0.0200 mol

Na₂CO₃质量＝0.0700 mol×106 g·mol^－1=7.42 g

NaHCO₃质量＝0.0200 mol×84 g·mol^－1=1.68 g