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    10．某agNaOH固体在空气中放置一段时间后变质，含Na2CO3 4.24%，含H2O3.6%，将此化合物与100mL 1mol/L硫酸完全反应，剩余的硫酸恰好被20mL b mol/L的NaOH溶液完全中和，将所得溶液蒸干，固体质量约为（　　）
    A．1.65abB．14.2gC．14.2bgD．无法确定

    分析 最后固体产物为K2SO4，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据m=nM计算Na2SO4的质量．

    解答 解：最后固体产物为Na2SO4，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故蒸干所得Na2SO4的质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，利用硫酸根元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）请写出氨气的电子式；
    （2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）；（不考虑氨气受热挥发）
    （3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（　　）
    A．用高锰酸钾制取氧气
    B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
    C．用锌和稀硫酸制取氢气
    D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　　）
     ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体．
    A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有Cl-
    B．某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32-
    C．某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-
    D．某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某弱酸H3XO2只有一种钠盐：NaH2XO2．对于浓度为0.01mol•L-1的NaH2XO2溶液，下列说法或关系式正确的是（　　）
    A．H2XO2-在溶液中既可发生电离，又可发生水解
    B．c（H2XO2-）+c（HXO22-）+c（XO23-）+c（H3XO2）=0.01mol•L-1
    C．c（H+）=c（OH-）+c（H3XO2）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2XO2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定条件下，将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始浓度不变，只改变温度，达到新的平衡时，测得容器的压强为起始的$\frac{2}{3}$倍，则此温度下的平衡常数为$\frac{1}{64}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
    A．两种溶液中的c（Na+）相等
    B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH大
    C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
    D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为$\frac{1{0}^{-5}}{1{0}^{-9}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂解B．煤的干馏C．石油的裂化D．石油的分馏

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