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    （2009?广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
    D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
    分析：污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．
    解答：解：A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；
    B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；
    C．含苯废水中的苯通过活性炭吸附除去苯，这是物理方法，故C正确；
    D．纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    C
    C

    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    NH3
    NH3
     气体，再从
    b
    b
    管中通入
    CO2
    CO2
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
    （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是
    98%硫酸的密度
    98%硫酸的密度
    ．
    （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
    序号 反应物用量 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
    铁
    铁
    过量为最佳．
    （3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀
    FeO?Fe2O3?4H2O
    FeO?Fe2O3?4H2O
    ；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
    表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
    pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
    表2  两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃ 10 30 40 50 60
    CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
    MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    ．加热煮沸的主要目的是
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
    ．
    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    （填化学式）等物质．
    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+
    ；
    （4）沉淀C的化学式是
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    CaSO4?2H2O或CaSO4
    ．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    以防MgSO4在温度低时结晶析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河段两旁有甲乙两工厂．它们排放的工业废水中，共含Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．已知甲厂的废水明显呈碱性，试推断甲厂废水中所含的三种离子是
    OH-、Cl-、Na+
    OH-、Cl-、Na+
    ，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为
    AgCl、Cu（OH）2
    AgCl、Cu（OH）2
    沉淀．

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