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    13．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）
    A．6B．9C．12D．16

    分析 根据烷基组成通式结合式量为57的确定烷基，再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，再利用组合计算判断．

    解答 解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基为-C4H9，
    若为正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，若为异丁烷形成的丁基，异丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，
    故丁基共有4种结构，
    甲苯苯环上的H原子种类有3种，故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为4×3=12，
    故选C．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为57的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类，利用组合计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
    A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
    B．用装置②制备Cl2
    C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
    D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
    B．加热不能判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是取少量废液于试管中，滴加少量FeCl3溶液，溶液变紫色，说明废液中含有苯酚．从废水中回收苯酚的方法是：
    ①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；
    ②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；
    ③通入某物质又析出苯酚．
    试写出②、③步的化学方程式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中
    C．苯与液溴在FeBr3催化下反应D．甲烷与氯气在一定条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    （1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ①在提纯K2FeO4采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液．B（填序号）
    A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
    ②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图1．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．

    （2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    根据上图分析：工业生产中最佳温度为26℃．
    相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度较低时，随着温度的升高，Fe（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；当温度继续升高后，FeO42-的水解程度增大明显，又使其生成率下降
    （3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，FeO42-有强氧化性能够消毒杀菌，水解生成氢氧化铁胶体，比表面积大，有吸附、絮凝的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；⑤加大压强，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3；⑥工业上，采用高温的方法以提高SO2和O2反应生成SO3的产量（该反应为放热反应）；⑦钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）
    A．②④⑥⑦B．①⑦C．①②⑥D．①⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：

    （1）C中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的反应类型是c
    a．取代反应   b．加成反应    c．氧化反应 d．还原反应
    （3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5：1．有关X的说法不正确的是c
    a．相同条件下X的密度比水小
    b．烃X的同分异构体有3种
    c．烃X能与氢气发生加成反应
    d．甲烷与烃X互为同系物．

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