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    I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ，大自然利用这一能源最成功的是 ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式 ．
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
    负极材料： ；正极电极反应式： ．
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ．
    （2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol．
    Ⅰ：地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，
    由氢气的热值可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
    所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1，
    故答案为：太阳能；植物的光合作用；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1；
    Ⅱ：电池反应式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中Cu被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3在正极上得电子被还原，
    电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu；Fe3++2e-=2Fe2+；
    Ⅲ：（1）工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式为2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    （2）2.7t 铝的物质的量为
    2.7×106g
    27g/mol
    =105mol，每生成1molAl转移的电子的物质的量为3mol，则冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为3×105mol，故答案为：3×105．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，大自然利用这一能源最成功的是
    植物的光合作用
    植物的光合作用
    ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
    ．
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
    负极材料：
    Cu
    Cu
    ；正极电极反应式：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    （2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为
    3×105
    3×105
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2010~2011学年浙江省台州市高一下学期期末考试化学 题型：填空题

    （12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  。
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
    负极材料：   ▲  ；正极电极反应式：   ▲  。
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：   ▲  。
    （2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高一下学期第二次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。

    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。

    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。

    （4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是    ，大自然利用这一能源最成功的是    ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式    ．
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
    负极材料：    ；正极电极反应式：    ．
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：    ．
    （2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为    mol．

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