Question

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

Answer 1

B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="-2165" kJ·mol^-1?1016.5

0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5kJ/0.3 mol="2" 165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=2165kJ·mol^-1。由于1 mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol^-1=132kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2 165kJ-132kJ=2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是：0.5mol×2 033kJ·mol^-1=1016.5kJ。