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    3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
    A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

    分析 由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，
    根据元素的化合价判断．

    解答 解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；
    R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；
    S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；
    T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3；
    故选B．

    点评 本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，注意根据化合价判断其氯化物的化学式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

    （1）写出下列物质的化学式：A：NaM：Al2O3HFe（OH）3．
    （2）合金成分Fe、Al（元素符号）
    （3）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：G→H：．
    （4）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D→K：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
    B．当碳原子的核外电子排布由  转变为  这一过程释放能量
    C．3p2表示3p能级有两个轨道
    D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．结合如图中所示转化关系回答有关问题．

    （1）液态F能否导电否（填“能”或“否”）．
    （2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）b．
    a．直接与氧气发生化学腐蚀   
    b．通过原电池反应发生腐蚀
    c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
    ①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：无；
    ②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式Fe-2e-═Fe2+．
    （3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是Fe（OH）3．气体y的结构式O=O
    （4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）将（4）反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ•mol-1．
    （3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．芳香族化合物A可进行如下转化：
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称为乙酸钠．
    （2）由C合成涤纶的化学方程式为．
    （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．苯分子中含有碳碳双键
    B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物
    C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃
    D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A．锌锰电池B．氢氧燃料电池C．镍镉电池D．铅蓄电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
    【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
    （2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3受热不易分解．
    （3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体．
    【实验探究】
    （1）甲同学：①将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
    此实验结果与猜想相同．
    （2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图）：

    ①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
    （3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2mL
    2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3．
    【问题讨论】
    （1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
    （2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO3固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
    （3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
    【拓展应用】
    （1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的NaOH溶液．
    （2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称 量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．

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