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    将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

    A．7.28L      B．8.96L          C．11.20L     D．16.8L

     

    【答案】

    AC

    【解析】

    试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可以合并方程式2Cu + 6HNO3 =2 Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO2=0.4mol.又因为 2NO2N2O4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:

    NO---O2                  NO2---O2

    4    3                    4    1

    0.4   (0.3)                0.4   (0.1)

    n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。

    ②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。

    NO---O2                  NO2---O2

    4    3                    4    1

    0. 3  (0.225)                0.4   (0.1)

    n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L

    考点：氧化还原反应计算。

     

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    2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
    发生的反应有：          N2O42NO2
    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
    通过计算回答下列问题：
    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
    ①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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    A．0.2 mol          B．0.4 mol          C．0.6 mol         D．0.8 mol

     

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    发生的反应有：          N2O42NO2

    NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

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    （1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。

    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

    （3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。

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    通过计算回答下列问题：

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    （2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。

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