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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )。

    A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

    B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C. 用含酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

    D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    【答案】B

    【解析】A、锌比铁活泼，发生原电池原理时，锌作负极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，可以增强抗腐蚀性，选项A正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难分解，可造成白色污染，选项B错误；C、重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3+，选项C正确；D、大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    (1)写出反应①的化学方程式：_____________________________。

    (2)反应③的反应类型为________。

    (3)C的结构简式为_______________________________________。

    (4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料W的结构简式为，有关W的信息如下，据此回答下列问题：

    (1)葡萄糖的分子式为__________，其所含官能团的名称为________________。

    (2)反应①的类型为________。

    (3)反应⑥的化学方程式为_______________________。

    (4)B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图所示：

    则X的结构简式可能为____________________。实验室鉴别X可使用____________试剂。

    (5)指出W这种高分子材料的一种优点_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

    已知：

    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为________。

    (2)B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

    (3)由C生成D的反应类型为________。

    (4)由D生成E的化学方程式为________________________。

    (5)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称)

    (6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为162的有机化合物M，用于调制食用香精，分子中碳、氢原子数相等，且为氧原子数的5倍，分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成M的路线如下：

    试回答下列问题：

    (1)A的结构简式为________，F中的官能团名称是________。

    (2)试剂X的名称可能是________。

    (3)反应①～⑧中属于取代反应的是________(填反应代号，下同)，属于酯化反应的是________，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________。

    (4)M能发生的反应类型有________(填序号)。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应

    (5)完成下列化学方程式：

    F→I：________________________________。

    G→M：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是

    A．中子数相同 B．分子数不同

    C．质子数相同 D．气体质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

    （1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol

    （2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

    A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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