(2012?淄博一模)硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位.
(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H
2O
2和稀H
2SO
4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜.已知:
①
Cu(s)+2H+(aq)+O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1②
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1Cu与H
2O
2和稀H
2SO
4的混合液反应生成Cu
2+和H
2O的热化学方程式为
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
H2O2(l)+Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),△H=-319.68kJ/mol
;当有1molH
2O
2参与反应时,转移电子的物质的量为
2
2
mol.
(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g).一定条件下,SO
2的平衡转化率和温度的关系如图所示.该反应的△H
<
<
O(填“>”或“<”).反应进行到状态D时,v
正>
>
v
逆(填“>”、“<”或“=”).?
(3)某温度时,将4molSO
2和2molO
2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得SO
3的浓度为1.6mol?L
-1,则0~10min内的平均反应速率v(SO
2)=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
,该温度下反应2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的平衡常数K=
80
80
.