[题目]用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热.下列试纸的选用.现象.对应结论都正确的一项是序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水.生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C.硫酸品红试纸褪色具有漂白性DCu.浓硝酸淀粉KI试纸变蓝为酸性气体A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中可加热，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

序号	试剂B	湿润的试纸A	结论
A	碘水	淀粉试纸变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸变红	氨气为碱性气体
C	、硫酸	品红试纸褪色	具有漂白性
D	Cu、浓硝酸	淀粉KI试纸变蓝	为酸性气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误；

B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误；

C.与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红化合生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；

D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与KI发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，说明为氧化性气体，故D错误；

故选：C。

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【题目】某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)

(2)X溶液中一定不存在的离子是______________。

(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。

(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。

(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。

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已知CO、、的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，则______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入CO和，发生如下反应：CO，实验测得和下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是

时间温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min

由上述数据可以判断：______
时，的平均反应速率______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______选填编号。
A 改用高效催化剂升高溫度缩小容器体积分离出甲醇增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将，，同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中浓度的变化趋势曲线：______

在以为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比

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【题目】目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2，制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为 ______．

（2）一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g),将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/mol
容器	容积/L	温度/℃	C(s)	H2O(g)	H2(g)	达到平衡所需时间/mol
甲	2		2	4		8
乙	1		1	2		3

①T1℃时，该反应的平衡常数 ______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度 ____填选项字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为 ______；

④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______填选项字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定条件下可转化为甲醚CH3OCH3用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示

甲醚燃料电池的负极反应式为 ______

口导出的物质为 ______填化学式．

若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·L－1·min－1，2min时，理论上C口收集到标准状况下气体的体积为 ______．

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【题目】反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A.化学方程式中n>e+f

B.达到平衡后，若升温，平衡右移

C.到平衡后，加入催化剂，则C%增大

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②

③

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。

（2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。

（3）F→G的化学方程式为________________________________________________。

（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2

（6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、2molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	a甲	a乙	a丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙