Question

根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图

；元素Z单质的电子式

； 元素T的最高价氧化物的结构式

O=C=O

．
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）
（3）写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式

CCl₄

．

Answer 1

分析：短周期元素中，R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则R为H元素；T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则T为C元素；X元素最高正价+7价，则X为Cl元素；
Y为第三周期金属元素中原子半径最小，则Y为Al元素；Z在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素，以此来解答．

解答：解：短周期元素中，R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则R为H元素；T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则T为C元素；X元素最高正价+7价，则X为Cl元素；
Y为第三周期金属元素中原子半径最小，则Y为Al元素；Z在常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素，
（1）T为C元素，其原子结构示意图为，Z为N元素，单质的电子式为，元素T的最高价氧化物为CO₂，其结构式为O=C=O，
故答案为：；；O=C=O；
（2）因非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞C＞Na，则最高价氧化物的水化物的酸性最强HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中H原子的最外层最多2个电子，只有CCl₄能够都满足每个原子的最外层为8电子稳定结构，故答案为：CCl₄．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，能利用已知信息推出元素是解答本题的关键，并利用常见元素、物质的性质及结构来解答即可．